1.  Составим уравнение реакции:

$\ChemFormCuSO_4 + 2NaOH = Cu ( OH ) _2\downarrow + Na_2SO_4$

2.  Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшего сульфата меди (II):

$\it m\rm ( CuSO_4 ) = 300 г \cdot 0,08 = 24 г$
$\it\nu\rm ( CuSO_4 ) = $\frac{24 г}{160 г/моль}$ = 0,15 моль$

3.  Определим количество вещества и массу образовавшегося гидроксида меди (II):

$\it\nu\rm ( Cu ( OH ) _2 ) = \it\nu\rm ( CuSO_4 ) = 0,15 моль$
$\it m\rm ( Cu ( OH ) _2 ) = 98 г/моль \cdot 0,15 моль = 14,7 г$

Ответ: 14,7  г.