🧪
ОГЭ 2026
Химия
Заданий в базе: 4 454
С решениями: 2 445
С чертежами: 131
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 78
Для создания нового рисунка необходимо внести 5 г железа (III). Сколько граммов хлорида железа (III) нужно взвесить? Запишите число с точностью до десятых.
Используйте величину, которая определена в задании 10950, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10950, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула хлорида железа (III): $\ChemFormFeCl_3$ В задаче 10950 мы выяснили, что массовая доля железа в хлориде железа (III) составляет 34%. Тогда необходимая масса хлорида железа (III) составит
$\it m\rm ( FeCl_3 ) = $\frac{5г}{0,34}$ \approx 14,7г$
Ответ: 14,7.
$\it m\rm ( FeCl_3 ) = $\frac{5г}{0,34}$ \approx 14,7г$
Ответ: 14,7.
Правильный ответ:
14,7
Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) фосфата натрия нужно взять для подкормки 100 м2 почвы? Запишите число с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10934, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10934, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула фосфата натрия: $\ChemFormNa_3PO_4$ В задаче 10934 мы выяснили, что массовая доля фосфора в фосфате натрия составляет 19%. Тогда необходимая масса фосфата натрия составит
$\it m\rm ( Na_3PO_4 ) = $\frac{4 г/м ^2}{0,19}$ \cdot 100 м ^2 = 2105 г$
Ответ: 2105.
$\it m\rm ( Na_3PO_4 ) = $\frac{4 г/м ^2}{0,19}$ \cdot 100 м ^2 = 2105 г$
Ответ: 2105.
Правильный ответ:
2105
Для подкормки растений в почву вносят 5 г азота на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) калийной селитры нужно взять для подкормки 150 м2 почвы? Запишите число с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10960, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10960, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула нитрата калия: $\ChemFormKNO_3$ В задаче 10960 мы выяснили, что массовая доля калия в нитрате калия составляет 14%. Тогда необходимая масса калийной селитры составит
$\it m\rm ( KNO_3 ) = $\frac{5 \cdot 150}{0,14}$ \approx 5357г$
Ответ: 5357.
$\it m\rm ( KNO_3 ) = $\frac{5 \cdot 150}{0,14}$ \approx 5357г$
Ответ: 5357.
Правильный ответ:
5357
Сколько граммов сульфата меди (II) нужно внести в реакционную смесь, если для проведения реакции необходимо 8 г меди (II)? Запишите число с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10948, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10948, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула сульфата меди(II): $\ChemFormCuSO_4$ В задаче 10948 мы выяснили, что массовая доля меди в сульфате меди составляет 40%. Тогда необходимая масса сульфата меди (II) составит
$\it m\rm ( CuSO_4 ) = $\frac{8г}{0,4}$ \approx 20г$
Ответ: 20.
$\it m\rm ( CuSO_4 ) = $\frac{8г}{0,4}$ \approx 20г$
Ответ: 20.
Правильный ответ:
20
Для цинкования одного квадратного сантиметра металлического изделия нужно 0,2 г цинка. Сколько граммов хлорида цинка нужно взять, чтобы покрыть цинком изделие, площадью 20 см2? Ответ запишите с точностью до десятых.
Используйте величину, которая определена в задании 10944, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10944, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула хлорида цинка: $\ChemFormZnCl_2$ В задаче 10944 мы выяснили, что массовая доля цинка в хлориде цинка составляет 48%. Тогда необходимая масса хлорида цинка составит
$\it m\rm ( ZnCl_2 ) = $\frac{0,2 \cdot 20}{0,48}$ \approx 8,3г$
Ответ: 8,3.
$\it m\rm ( ZnCl_2 ) = $\frac{0,2 \cdot 20}{0,48}$ \approx 8,3г$
Ответ: 8,3.
Правильный ответ:
8,3
Для золочения одного квадратного метра купола нужно 120 г золота. Сколько граммов хлорида золота (III) нужно взять, чтобы покрыть золотом купол площадью 250 м2? Ответ запишите с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10945, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10945, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Молярная масса хлорида золота (III) равна $\it M\rm ( AuCl_3 ) = 197 + 35,5 \cdot 3=303,5г/моль$ Доля золота в нем равна $\omega\rm ( Au ) =197:303,5=0,6491$ Тогда необходимая масса хлорида золота (III) составит $\it m\rm ( AuCl_3 ) = 120г : 0,6491 \cdot 250 \approx 46218г$
Формула хлорида золота (III): $\ChemFormAuCl_3$ В задаче 10945 мы выяснили, что массовая доля золота в хлориде золота (III) составляет 65%. Тогда необходимая масса хлорида золота (III) составит
$\it m\rm ( AuCl_3 ) = $\frac{120г}{0,65}$ \cdot 250 \approx 46154г$
Ответ: 46154.
Формула хлорида золота (III): $\ChemFormAuCl_3$ В задаче 10945 мы выяснили, что массовая доля золота в хлориде золота (III) составляет 65%. Тогда необходимая масса хлорида золота (III) составит
$\it m\rm ( AuCl_3 ) = $\frac{120г}{0,65}$ \cdot 250 \approx 46154г$
Ответ: 46154.
Правильный ответ:
46154
При лечении пациенту необходимо получать 800 мг лития в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната лития, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ округлите до десятых.
Используйте величину, которая определена в задании 10937, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10937, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула карбоната лития: $\ChemFormLi_2CO_3$ В задаче 10937 мы выяснили, что массовая доля лития в карбонате лития составляет 19%. Тогда необходимая масса карбоната лития составит
$\it m\rm ( Li_2CO_3 ) = $\frac{0,8г}{0,19}$ \approx 4,2г$
Ответ: 4,2.
$\it m\rm ( Li_2CO_3 ) = $\frac{0,8г}{0,19}$ \approx 4,2г$
Ответ: 4,2.
Правильный ответ:
4,2
При лечении гипокальциемии (дефицита кальция в организме) пациенту необходимо получать 1200 мг кальция в сутки. Какое количество (в граммах) карбоната кальция, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент?
Используйте величину, которая определена в задании 10936, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10936, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула карбоната кальция: $\ChemFormCaCO_3$ В задаче 10936 мы выяснили, что массовая доля кальция в карбонате кальция составляет 40%. Тогда необходимая масса карбоната кальция составит
$\it m\rm ( CaCO_3 ) = $\frac{1,2г}{0,4}$ \approx 3г$
Ответ: 3.
$\it m\rm ( CaCO_3 ) = $\frac{1,2г}{0,4}$ \approx 3г$
Ответ: 3.
Правильный ответ:
3
При лечении дефицита магния в организме пациенту необходимо получать 3000 мг магния в сутки. Какое количество (в граммах) лактата магния, входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ запишите с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10941, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10941, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула лактата магния: $\ChemFormMgC_6H_10O_6$ В задаче 10941 мы выяснили, что массовая доля магния в лактате магния составляет 12%. Тогда необходимая масса лактата магния составит
$\it m\rm ( MgC_6H_10O_6 ) = $\frac{3г}{0,12}$ \approx 25г$
Ответ: 25.
$\it m\rm ( MgC_6H_10O_6 ) = $\frac{3г}{0,12}$ \approx 25г$
Ответ: 25.
Правильный ответ:
25
При лечении дефицита железа в организме пациенту необходимо получать 120 мг железа в сутки. Какое количество (в мг) сульфата железа(II), входящего в состав препарата, ежесуточно принимает пациент? Ответ запишите с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10935, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10935, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула сульфата железа(II): $\ChemFormFeSO_4$ В задаче 10935 мы выяснили, что массовая доля железа в сульфате железа(II) составляет 37%. Тогда необходимая масса сульфата железа(II) составит
$\it m\rm ( FeSO_4 ) = $\frac{120мг}{0,37}$ \approx 324мг$
Ответ: 324.
$\it m\rm ( FeSO_4 ) = $\frac{120мг}{0,37}$ \approx 324мг$
Ответ: 324.
Правильный ответ:
324
Для приготовления одного заряда фейерверка требуется 50 г кальция. Сколько граммов нитрата кальция нужно взвесить? Запишите ответ с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10938, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10938, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула карбоната кальция: $\ChemFormCaCO_3$ В задаче 10938 мы выяснили, что массовая доля кальция в нитрате кальция составляет 24%. Тогда необходимая масса нитрата кальция составит
$\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) = $\frac{50г}{0,24}$ \approx 208г$
Ответ: 208.
$\it m\rm ( Ca ( NO_3 ) _2 ) = $\frac{50г}{0,24}$ \approx 208г$
Ответ: 208.
Правильный ответ:
208
Для приготовления сплава для выплавки одного орудия необходимо 600 кг чистого железа. Какое количество (в кг) железной руды (основной частью которой является гематит — оксид железа (III)) нужно переработать для выплавки трех орудий? Считать, что из руды извлекают 100% железа. Запишите ответ с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10943, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10943, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула оксида железа (III): $\ChemFormFe_2O_3$ В задаче 10943 мы выяснили, что массовая доля железа в оксиде железа (III) составляет 70%. Тогда необходимая масса железной руды составит
$\it m\rm ( Fe_2O_3 ) = $\frac{600 \cdot 3}{0,7}$ \approx 2571кг$
Ответ: 2571.
$\it m\rm ( Fe_2O_3 ) = $\frac{600 \cdot 3}{0,7}$ \approx 2571кг$
Ответ: 2571.
Правильный ответ:
2571
Для приготовления сплава для отлития одной детали необходимо 5 кг чистой меди. Какое количество (в кг) халькопирита $\ChemForm ( CuFeS_2 )$ нужно переработать для отлития 25 деталей? Считать, что из руды извлекают 100% меди. Запишите ответ с точностью до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10949, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10949, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула халькопирита: $\ChemFormCuFeS_2$ В задаче 10949 мы выяснили, что массовая доля меди в халькопирите составляет 35%. Тогда необходимая для отлития 25 деталей масса халькопирита составит
$\it m\rm ( CuFeS_2 ) = $\frac{5 \cdot 25}{0,35}$ \approx 357кг$
Ответ: 357.
$\it m\rm ( CuFeS_2 ) = $\frac{5 \cdot 25}{0,35}$ \approx 357кг$
Ответ: 357.
Правильный ответ:
357
Для промывания раны требуется приготовить раствор перманганата калия, содержащий 5 г кислорода. Какую массу (в граммах) перманганата калия нужно взвесить? Ответ запишите с точностью до десятых.
Используйте величину, которая определена в задании 10957, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10957, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула перманганата калия: $\ChemFormKMnO_4$ В задаче 10957 мы выяснили, что массовая доля кислорода в перманганате калия составляет 41%. Тогда необходимая масса перманганата калия составит
$\it m\rm ( KMnO_4 ) = $\frac{5г}{0,41}$ \approx 12,2г$
Ответ: 12,2.
$\it m\rm ( KMnO_4 ) = $\frac{5г}{0,41}$ \approx 12,2г$
Ответ: 12,2.
Правильный ответ:
12,2
Для изготовления партии шелка необходимо 80 г цинка. Сколько грамм карбоната цинка нужно взвесить? Ответ округлите до целых.
Используйте величину, которая определена в задании 10939, с указанной в нем степенью точности.
Используйте величину, которая определена в задании 10939, с указанной в нем степенью точности.
Пошаговый разбор и решение:
Формула карбоната цинка: $\ChemFormZnCO_3$ В задаче 10939 мы выяснили, что массовая доля цинка в карбонате цинка составляет 52%. Тогда необходимая масса карбоната цинка составит
$\it m\rm ( ZnCO_3 ) = $\frac{80г}{0,52}$ \approx 154г$
Ответ: 154.
$\it m\rm ( ZnCO_3 ) = $\frac{80г}{0,52}$ \approx 154г$
Ответ: 154.
Правильный ответ:
154