🧪
ОГЭ 2026
Химия
Заданий в базе: 4 454
С решениями: 2 445
С чертежами: 131
Номера заданий в КИМ:
✕ Показать все задания
Найдено заданий: 78
Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и алюминия?
1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов.
2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое.
3) Образование простых веществ-металлов.
4) Существование в природе в виде двухатомных молекул.
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой $Э_2$O$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Наличие 12 протонов в ядрах их атомов.
2) Нахождение валентных электронов в третьем электронном слое.
3) Образование простых веществ-металлов.
4) Существование в природе в виде двухатомных молекул.
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой $Э_2$O$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
Это элементы одного периода (третьего), поэтому общим для натрия и алюминия является нахождение валентных электронов в третьем электронном слое; также оба образуют простые вещества-металлы.
Ответ: 23.
Ответ: 23.
Правильный ответ:
23|32
Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кремния?
1) Наличие трех электронных слоев в их атомах.
2) Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул.
3) То, что они относятся к металлам.
4) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора.
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой $ЭО$_2$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Наличие трех электронных слоев в их атомах.
2) Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул.
3) То, что они относятся к металлам.
4) То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора.
5) Образование ими высших оксидов с общей формулой $ЭО$_2$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Наличие трех электронных слоев в их атомах — да, это элементы 3 периода.
2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул — нет.
3. То, что они относятся к металлам: кремний — неметалл.
4. То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора — да, фосфор находится правее по периоду, значит, его электроотрицательность выше.
5. Образование ими высших оксидов с общей формулой $ЭО$_2$ — магний не образует такой оксид, поскольку это элемент IIА группы.
Ответ: 14.
2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул — нет.
3. То, что они относятся к металлам: кремний — неметалл.
4. То, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора — да, фосфор находится правее по периоду, значит, его электроотрицательность выше.
5. Образование ими высших оксидов с общей формулой $ЭО$_2$ — магний не образует такой оксид, поскольку это элемент IIА группы.
Ответ: 14.
Правильный ответ:
14|41
Какие два утверждения верны для характеристики как хлора, так и брома?
1) В ядре атома химического элемента содержится 17 протонов.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент является неметаллом.
4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5) Соответствующее простое вещество при н. у. является жидкостью.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) В ядре атома химического элемента содержится 17 протонов.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент является неметаллом.
4) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
5) Соответствующее простое вещество при н. у. является жидкостью.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Атом хлора содержит 17 протонов, а брома — 35.
2. Электроны в атоме хлора расположены на трех электронных слоях, а брома — на четырех.
3. Хлор и бром — неметаллы.
4. Простые вещества, образуемые хлором и бромом — $Cl$_2$ и Br$_2$$ соответственно.
5. $\ChemFormCl_2$ — при н. у. является газом, а $\ChemFormBr_2$ — жидкостью.
Ответ: 34.
2. Электроны в атоме хлора расположены на трех электронных слоях, а брома — на четырех.
3. Хлор и бром — неметаллы.
4. Простые вещества, образуемые хлором и бромом — $Cl$_2$ и Br$_2$$ соответственно.
5. $\ChemFormCl_2$ — при н. у. является газом, а $\ChemFormBr_2$ — жидкостью.
Ответ: 34.
Правильный ответ:
34|43
Какие два утверждения верны для характеристики как серы, так и селена?
1) В ядре атома химического элемента содержится 34 протона.
2) Элемент расположен в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева.
3) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
4) В основном состоянии на d-орбитали атома химического элемента есть электроны.
5) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_3$$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) В ядре атома химического элемента содержится 34 протона.
2) Элемент расположен в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева.
3) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
4) В основном состоянии на d-орбитали атома химического элемента есть электроны.
5) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_3$$
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Атом серы содержит 16 протонов, а селена — 34.
2. Сера и селен расположены в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева.
3. Электроны в атоме серы расположены на трех электронных слоях, а селена — на четырех.
4. У атома селена есть 10 электронов на 3d-орбитали, а 3d-орбиталь серы в основном состоянии не заселена.
5. И сера, и селен образуют высшие оксиды вида $ЭO$_3$$ .
Ответ: 25.
2. Сера и селен расположены в VIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева.
3. Электроны в атоме серы расположены на трех электронных слоях, а селена — на четырех.
4. У атома селена есть 10 электронов на 3d-орбитали, а 3d-орбиталь серы в основном состоянии не заселена.
5. И сера, и селен образуют высшие оксиды вида $ЭO$_3$$ .
Ответ: 25.
Правильный ответ:
25
Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и кислорода?
1) Атом химического элемента имеет 5 валентных электронов.
2) Низшая степень окисления химического элемента равна −3.
3) Соответствующее простое вещество при н. у. является газом.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 7.
5) Электроотрицательность химического элемента выше, чем у углерода.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Атом химического элемента имеет 5 валентных электронов.
2) Низшая степень окисления химического элемента равна −3.
3) Соответствующее простое вещество при н. у. является газом.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 7.
5) Электроотрицательность химического элемента выше, чем у углерода.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов.
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2.
3. $N$_2$ и O$_2$$ при н. у. являются газами.
4. Число протонов в ядре азота = 7, а кислорода — 8.
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
Ответ: 35.
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2.
3. $N$_2$ и O$_2$$ при н. у. являются газами.
4. Число протонов в ядре азота = 7, а кислорода — 8.
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
Ответ: 35.
Правильный ответ:
35|53
Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и калия?
1) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
2) Соответствующее простое вещество — металл.
3) Является s-элементом.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 11.
5) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
2) Соответствующее простое вещество — металл.
3) Является s-элементом.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 11.
5) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Натрий расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а калия расположен в четвертом периоде и имеет 4 заселенных электронных слоя.
2. Простые вещества натрия и калия — металлы.
3. Натрий и калий имеют электронную конфигурацию внешнего электронного уровня вида $\ChemFormns в степени 1$ и являются s-элементами.
4. Число протонов в ядре натрия = 11, а калия — 19.
5. Число нейтронов в ядре изотопа натрия-23 = 12, а калия-39 — 20.
Ответ: 23.
2. Простые вещества натрия и калия — металлы.
3. Натрий и калий имеют электронную конфигурацию внешнего электронного уровня вида $\ChemFormns в степени 1$ и являются s-элементами.
4. Число протонов в ядре натрия = 11, а калия — 19.
5. Число нейтронов в ядре изотопа натрия-23 = 12, а калия-39 — 20.
Ответ: 23.
Правильный ответ:
23|32
Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и кремния?
1) Имеет 4 валентных электрона.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_2$$
4) Является p-элементом.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 14.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Имеет 4 валентных электрона.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_2$$
4) Является p-элементом.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 14.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Кремний расположен в IVA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 4 валентных электрона, а фосфор расположен в VА группе и имеет 5 валентных электронов.
2. Кремний и фосфор расположены в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 3 заселенных электронных слоя.
3. Кремний образует высший оксид вида $ЭO$_2$$ , а фосфор — $Э$_2$O$_5$$ .
4. Кремний и фосфор имеют $\ChemForm3s ^2 3p ^2$ и $\ChemForm3s ^2 3p ^3$ электронные конфигурации внешнего электронного уровня соответственно и являются p-элементами.
5. Число протонов в ядре атома кремния = 14, а фосфора — 15.
Ответ: 24.
2. Кремний и фосфор расположены в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 3 заселенных электронных слоя.
3. Кремний образует высший оксид вида $ЭO$_2$$ , а фосфор — $Э$_2$O$_5$$ .
4. Кремний и фосфор имеют $\ChemForm3s ^2 3p ^2$ и $\ChemForm3s ^2 3p ^3$ электронные конфигурации внешнего электронного уровня соответственно и являются p-элементами.
5. Число протонов в ядре атома кремния = 14, а фосфора — 15.
Ответ: 24.
Правильный ответ:
24|42
Какие два утверждения верны для характеристики как магния, так и кальция?
1) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент имеет 2 валентных электрона.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 12.
5) Химический элемент является металлом.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Химический элемент имеет 2 валентных электрона.
4) Число протонов в ядре атома химического элемента = 12.
5) Химический элемент является металлом.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Число нейтронов в ядре изотопа магния-24 = 12, а кальция-40 — 20.
2. Магний расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а кальций — в четвертом периоде и имеет 4 заселенных электронных слоя.
3. Магний и кальций расположены во IIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 2 валентных электрона.
4. Число протонов в ядре атома магния = 12, а кальция — 20.
5. И магний, и кальция являются металлами.
Ответ: 35.
2. Магний расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а кальций — в четвертом периоде и имеет 4 заселенных электронных слоя.
3. Магний и кальций расположены во IIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 2 валентных электрона.
4. Число протонов в ядре атома магния = 12, а кальция — 20.
5. И магний, и кальция являются металлами.
Ответ: 35.
Правильный ответ:
35|53
Какие два утверждения верны для характеристики как алюминия, так и индия?
1) Химический элемент имеет 3 валентных электрона.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства галлия.
4) Химический элемент является металлом.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 49.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Химический элемент имеет 3 валентных электрона.
2) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
3) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства галлия.
4) Химический элемент является металлом.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 49.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Алюминий и индий расположены в IIIA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 3 валентных электрона.
2. Алюминий расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а индий — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
3. Металлические свойства индия выражены более ярко по сравнению с металлическими свойствами галлия, а вот алюминий наоборот — обладает более слабыми металлическими свойствами по сравнению с галлием.
4. И алюминий, и индий являются металлами.
5. Число протонов в ядре атома алюминия = 13, а индия — 49.
Ответ: 14.
2. Алюминий расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а индий — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
3. Металлические свойства индия выражены более ярко по сравнению с металлическими свойствами галлия, а вот алюминий наоборот — обладает более слабыми металлическими свойствами по сравнению с галлием.
4. И алюминий, и индий являются металлами.
5. Число протонов в ядре атома алюминия = 13, а индия — 49.
Ответ: 14.
Правильный ответ:
14|41
Какие два утверждения верны для характеристики как углерода, так и кремния?
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение вида $ЭH$_4$$
2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, имеет несколько аллотропных модификаций.
3) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
4) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 14.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Химический элемент образует летучее водородное соединение вида $ЭH$_4$$
2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, имеет несколько аллотропных модификаций.
3) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
4) Число нейтронов в ядре атома (наиболее распространенного изотопа) химического элемента = 12.
5) Число протонов в ядре атома химического элемента = 14.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Летучее водородное соединение углерода — $\ChemFormCH_4$ (метан), летучее водородное соединение кремния — $\ChemFormSiH_4$ ((моно)силан).
2. Углерод имеет много аллотропных модификаций (и кристаллического, и аморфного, и даже кластерного типа), и кремний имеет две аморфные модификации — кристаллическую и аморфную.
3. Углерод расположен во втором периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 2 заселенных электронных слоя, а кремний — в третьем периоде и имеет 3 заселенных электронных слоя.
4. Число нейтронов в ядре изотопа углерода-12 = 6, а кремния-28 — 14.
5. Число протонов в ядре атома углерода = 6, а кремния — 14.
Ответ: 12.
2. Углерод имеет много аллотропных модификаций (и кристаллического, и аморфного, и даже кластерного типа), и кремний имеет две аморфные модификации — кристаллическую и аморфную.
3. Углерод расположен во втором периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 2 заселенных электронных слоя, а кремний — в третьем периоде и имеет 3 заселенных электронных слоя.
4. Число нейтронов в ядре изотопа углерода-12 = 6, а кремния-28 — 14.
5. Число протонов в ядре атома углерода = 6, а кремния — 14.
Ответ: 12.
Правильный ответ:
12|21
Какие два утверждения верны для характеристики как фосфора, так и хлора?
1) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, при н. у. является газом.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$_5$$
4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности серы.
5) Химический элемент является p-элементом.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
2) Простое вещество, образуемое химическим элементом, при н. у. является газом.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$_5$$
4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности серы.
5) Химический элемент является p-элементом.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Фосфор и хлор расположены в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 3 заселенных электронных слоя.
2. При н. у. фосфор — твердое тело, а $\ChemFormCl_2$ — газ.
3. Высший оксид фосфора — $\ChemFormP_2O_5$ , а высший оксид хлора — $\ChemFormCl_2O_7$ .
4. Фосфор, сера и хлор расположены в одном периоде. Как известно, электроотрицательность химических элементов увеличивается в периоде слева направо. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их ЭО выглядит так: $\ChemFormP - - - S - - - Cl$ .
5. Фосфор и хлор имеют $\ChemForm3s ^2 3p ^3$ и $\ChemForm3s ^2 3p в степени 5$ электронные конфигурации внешнего электронного уровня соответственно и являются p-элементами.
Ответ: 15.
2. При н. у. фосфор — твердое тело, а $\ChemFormCl_2$ — газ.
3. Высший оксид фосфора — $\ChemFormP_2O_5$ , а высший оксид хлора — $\ChemFormCl_2O_7$ .
4. Фосфор, сера и хлор расположены в одном периоде. Как известно, электроотрицательность химических элементов увеличивается в периоде слева направо. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их ЭО выглядит так: $\ChemFormP - - - S - - - Cl$ .
5. Фосфор и хлор имеют $\ChemForm3s ^2 3p ^3$ и $\ChemForm3s ^2 3p в степени 5$ электронные конфигурации внешнего электронного уровня соответственно и являются p-элементами.
Ответ: 15.
Правильный ответ:
15|51
Какие два утверждения верны для характеристики как азота, так и фтора?
1) Химический элемент имеет 5 валентных электронов.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$_5$$
4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности кислорода.
5) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Химический элемент имеет 5 валентных электронов.
2) Соответствующее простое вещество существует в виде двухатомных молекул.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$_5$$
4) Электроотрицательность химического элемента выше электроотрицательности кислорода.
5) Электроны в атоме расположены на двух электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а фтор — в VIIA группе и имеет 7 валентных электронов.
2. Простые вещества, образуемые азотом и фтором — $N$_2$ и F$_2$$ , соответственно.
3. Высший оксид азота — $\ChemFormN_2O_5$ , а в случае фтора речь не идет об образовании оксида ввиду высокой электроотрицательности элемента (есть фторид кислорода $\ChemFormO в степени ( + 2 ) F_2 в степени м инус$ ).
4. Азот, кислород и фтор расположены в одном периоде. Как известно, электроотрицательность химических элементов увеличивается в периоде слева направо. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их ЭО выглядит так: $\ChemFormN - - - O - - - F$ .
5. Азот и фтор расположены во втором периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 2 заселенных электронных слоя.
Ответ: 25.
2. Простые вещества, образуемые азотом и фтором — $N$_2$ и F$_2$$ , соответственно.
3. Высший оксид азота — $\ChemFormN_2O_5$ , а в случае фтора речь не идет об образовании оксида ввиду высокой электроотрицательности элемента (есть фторид кислорода $\ChemFormO в степени ( + 2 ) F_2 в степени м инус$ ).
4. Азот, кислород и фтор расположены в одном периоде. Как известно, электроотрицательность химических элементов увеличивается в периоде слева направо. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их ЭО выглядит так: $\ChemFormN - - - O - - - F$ .
5. Азот и фтор расположены во втором периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 2 заселенных электронных слоя.
Ответ: 25.
Правильный ответ:
25|52
Какие два утверждения верны для характеристики как германия, так и олова?
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 41.
2) Химический элемент имеет 4 валентных электронов.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_2$$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 41.
2) Химический элемент имеет 4 валентных электронов.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $ЭO$_2$$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Число протонов в ядре атома германия = 32, а олова — 50.
2. Германий и олово расположены в IVA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 4 валентных электрона.
3. И германий, и олово образуют высшие оксиды вида $ЭO_2$$ .
4. Олово — металл, а германий находится на границе металлов и неметаллов.
5. Германий расположен в четвертом периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 4 заселенных электронных слоя, а олово — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
Ответ: 23.
2. Германий и олово расположены в IVA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 4 валентных электрона.
3. И германий, и олово образуют высшие оксиды вида $ЭO_2$$ .
4. Олово — металл, а германий находится на границе металлов и неметаллов.
5. Германий расположен в четвертом периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 4 заселенных электронных слоя, а олово — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
Ответ: 23.
Правильный ответ:
23|32
Какие два утверждения верны для характеристики как натрия, так и рубидия?
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 11.
2) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства калия.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 11.
2) Металлические свойства химического элемента сильнее, чем металлические свойства калия.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на трех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Число протонов в ядре атома натрия = 11, а рубидия — 37.
2. Натрий, калий и рубидий расположены в одной группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Как известно, металлические свойства химических элементов усиливаются в группе сверху вниз. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их металлических свойств выглядит следующим образом: $\ChemFormNa - - - K - - - Rb$ .
3. И натрий, и рубидий образуют высшие оксиды вида $Э$_2$O$ .
4. И натрий, и рубидий являются металлами.
5. Натрий расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а рубидий — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
Ответ: 34.
2. Натрий, калий и рубидий расположены в одной группе Периодической системы Д. И. Менделеева. Как известно, металлические свойства химических элементов усиливаются в группе сверху вниз. Тогда последовательность химических элементов в порядке усиления их металлических свойств выглядит следующим образом: $\ChemFormNa - - - K - - - Rb$ .
3. И натрий, и рубидий образуют высшие оксиды вида $Э$_2$O$ .
4. И натрий, и рубидий являются металлами.
5. Натрий расположен в третьем периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 3 заселенных электронных слоя, а рубидий — в пятом периоде и имеет 5 заселенных электронных слоя.
Ответ: 34.
Правильный ответ:
34|43
Какие два утверждения верны для характеристики как калия, так и скандия?
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 19.
2) Химический элемент является s-элементом.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
1) Число протонов в ядре атома химического элемента = 19.
2) Химический элемент является s-элементом.
3) Химический элемент образует высший оксид вида $Э$_2$O$
4) Химический элемент является металлом.
5) Электроны в атоме расположены на четырех электронных слоях.
Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений.
Пошаговый разбор и решение:
1. Число протонов в ядре атома калия = 19, а скандия — 21.
2. Калий имеет конфигурацию внешнего электронного уровня $\ChemForm4s в степени 1$ , а скандий — $\ChemForm3d в степени 1 4s ^2$ и является d-элементом.
3. Высший оксид калия — $\ChemFormK_2O$ высший оксид скандия — $\ChemFormSc_2O_3$ .
4. И калий, и скандия являются металлами.
5. Калий и скандий расположены в четвертом периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 4 заселенных электронных слоя.
Ответ: 45.
2. Калий имеет конфигурацию внешнего электронного уровня $\ChemForm4s в степени 1$ , а скандий — $\ChemForm3d в степени 1 4s ^2$ и является d-элементом.
3. Высший оксид калия — $\ChemFormK_2O$ высший оксид скандия — $\ChemFormSc_2O_3$ .
4. И калий, и скандия являются металлами.
5. Калий и скандий расположены в четвертом периоде Периодической системы Д. И. Менделеева и имеют по 4 заселенных электронных слоя.
Ответ: 45.
Правильный ответ:
45|54