1.  Составим уравнение реакции:

$SО$_2$ + 2NаOH = Nа$_2$SO$_3$ + H$_2$O$

2.  Рассчитаем количество вещества сульфита натрия, полученного в результате реакции:

$\nu\rm ( SO_2 ) = $\frac{\it V\rm ( SO_2 )}{V_M}$ = $\frac{0,896}{22,4}$ = 0,04\text моль$
$\nu\rm ( Na_2SO_3 ) = \nu\rm ( SO_2 ) = 0,04\text моль$

3.  Определим массовую долю сульфита натрия в растворе:

$\it m\rm ( Na_2SO_3 ) = \nu\rm ( Na_2SO_3 ) \cdot \it M\rm ( Nа_2SO_3 ) = 0,04 \cdot 126 = 5,04\text г$
$\omega\rm ( Na_2SO_3 ) = \it m\rm ( Na_2SO_3 ) \cdot 100 : \it m_ ( р - ра ) \rm = 5,04 \cdot 100 : 63 = 8\%$

Ответ: 8%.